Реакция основных оксидов с водой

 

 

 

 

Если металл активнее магния, то он реагирует не с солью, а с водой с образованием щелочи, которая в дальнейшем реагирует с солью.6. Растворимые в воде гидроксиды (щелочи) получают при взаимодействии оксидов с водой Особенности основных оксидов. Рассмотрим химические свойства оксидов на примерах. Это оксиды металлов со степенями окисления 1 и 2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO).2) Реакция с водой(только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО). I. Амфотерные это оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) этоАмфотерные оксиды оксиды металлов, поэтому они, как и основные оксиды, твердые вещества, мало или нерастворимые в воде. Многие оснвные оксиды могут быть восстановлены до металла более активным металлом или Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и неОксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей А. Химические свойства основных оксидов: легко вступают в реакцию с водой: Na2O H2O 2NaOH. Нерастворимые в воде основные оксиды не взаимодействуют с газообразными Основными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Например, при взаимодействии оксида кальция с водой, образуется гидроксид кальцияПри сплавлении их со щёлочами протекает химическая реакция, в результате которой образуется соль и вода. HCl NaOH NaCl H2O. Опыт 2: Взаимодействие основного оксида с водой.Опыт 4: Получение и свойства амфотерных оксидов. Уравнение реакции: ZnSO4 2NaOH Zn(OH)2 Na2SO4. Типичные реакции основных оксидов: 1. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (и наоборот).При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода. Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водойCu HCl реакция не происходит! 3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.

Основный оксид кислота соль вода (реакция обмена). 1.Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания Взаимодействие основных оксидов с водой. Основные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания.5. Основные оксиды вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. Типичные реакции амфотерных оксидов.

Теперь, давайте на примерах рассмотрим свойства основного оксида. Основный оксид вода (образуется щелочь)dist-tutor.info/course/view.php?id859item7294Химические свойства основных оксидов. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основного оксида с кислотным оксидом Могут ли основные оксиды реагировать с водой? Чтобы ответить на этот вопрос, изучим результаты опыта.При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция Са(ОН)2. 1. Типичные реакции основных оксидов.

Взаимодействие кислотного оксида с водой Лабораторный опыт 28 Взаимодействие основных оксидов с водой. Примеры Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты: Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями. Реакции основных оксидов с кислотными оксидами.Реакции основных оксидов с кислотами. Основный оксид кислота соль вода (реакция обмена)Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются. Реакция относится к типу соединения. Взаимодействие оксидов с водой. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется Основные оксиды реагируют: 1. Основный оксид кислота соль вода (реакция обмена)Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются. Амфотерный оксид не реагирует с водой и не растворяется в ней. основные оксиды с водой либо химически взаимодействуют, либо не растворяются. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д. Основной оксид Кислотный оксид Соль (р. Например: ZnO ( оксид цинка) H2SO4 (соляная кислота) ZnSO4 (сульфат цинка) H2O (вода).4. В реакции с кислотным оксидом амфотерные оксиды ведут себя как основные Правило 7. 1. Все основные оксиды представляют собой твёрдые вещества. Рассмотрим соединения, в состав которых входят атомы типичных металлов.Так, из кислотных оксидов в их реакциях с водой образуются кислоты. Эти реакции требуют нагревания, поэтому возможность их протекания определяется Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции кислотными и амфотерными оксидами, с кислотамиОксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой. Взаимодействие воды с металлами. Реакции такого типа являются проявлением свойств основного типа. Получаются по реакциям соответствующих основных оксидов с водойКислоты можно получить по реакциям соответствующих кислотных оксидов с водой (ниже приведены реально протекающие реакции) Для основных оксидов характерна и реакция с кислотными оксидами: CaO CO2 CaCO3.Fe(OH)2 гидроксид железа (II). Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. В первом случае кроме реакции с ионами оксония протекает еще и реакция с водой, но К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с кислотными оксидами Na2O CO2 Na2CO3.в) с водой, оксиды щелоных металлов (K, Li, Na, Rb) и щелочно-земельными(например, Ca) дают щелочи. Взаимодействие основного оксида с кислотой приводит к образованию соли и воды Основные оксиды это оксиды металлов в c.о. Напишите уравнения реакций, отражающие свойства следующих основных оксидов: FeO, Cs20, HgO, Bi203. Некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основаниеИх относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами Типичные реакции основных оксидов. Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль.Кислота основный оксид соль вода. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. В пробирках - оксид кальция CaO, оксид железа Fe2O3, оксид меди CuO. Реакция с водой. 1) Все основные оксиды реагируют с растворами сильных кислот ( 12.5): Li2O 2H3O 2Li 3H2O, NiO 2H3O Ni2 3H2O, Li2O 2HClp 2LiClp H2O, NiO H2SO4p NiSO4p H2O. В случае основных оксидов мы рассматриваем только реакции в расплаве, т.к. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания Кроме реакций со щелочами, для многих кислотных оксидов характерны реакции с водой с образованием кислот и с основными оксидами. 1. Не всякий оксид реагирует с водой даже при нагревании. Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. Реакции оснвных оксидов с восстановителями. Кислота основание соль вода (Реакция нейтрализации). Это зависит от активности металла, образовавшего оксид. Реакция основания с кислотным оксидом происходит с образованием соли и воды.2. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотными, и с основными оксидами1. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. Соединения этих оксидов с водой относятся к классу оснований (гидроксидов).1. Вывод: кислотные оксиды реагируют с водой. с водой, если металл, образующий оксид, стоит в ряду напряжений ДО магния.Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, образуя соли. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO. реагируют с кислотами с образованием соли и воды: MgO H2SO4 MgSO4 H2O.2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой так же, как и реакция активных основных оксидов с водой, приводит к образованию соответствующих гидроксидов. Основной оксидПрименение оксидов. соединения) CaO SO2 CaSO3 2. Если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт. Основные оксиды реагируют с водой с образованием основанийНекоторые кислотные оксиды, например, оксид кремния (IV) (SiO2), не вступают в реакцию взаимодействия с водой, поэтому, соответствующие этим оксидам кислоты получают косвенным путем. Также, как и в расплавах солей, возможность этих реакций определяется термодинамически. Основные свойства химических оксидов. Основной оксид вода основание. В зависимости от активности металла, реакция протекает при различных условиях и образуются разные продукты. а) Взаимодействие с водой Вы уже знаете, что продукты взаимодействия оксидов с водой называются «гидроксиды»: Поскольку оксиды, вступающие в эту реакцию, делятся на кислотные и основные Основные оксиды Мех Оу. Основные оксиды - это оксиды, которые реагируют с кислотами с образованием соли и воды, но не реагируют со щелочами. Типичные реакции амфотерных оксидов Многие кислотные оксиды (их также называют ангидридами) соединяются с водой, образуя кислоты: N203 Н20 - 2HN02.7. атомов 1 и 2 (исключение: BeO, ZnO, PbO, SnO амфотерные оксиды).Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании или сплавлении. Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения 1. Взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи).Голыми руками работать не рекомендую! - реакция с основными оксидами Кроме реакций со щелочами, для многих кислотных оксидов характерны реакции с водой с образованием кислот и с основными оксидами. Среди солеобраэующих оксидов различают оксиды основные и кислотные. Условия протекания реакций кислотных и основный оксидов с водой. Основные оксиды образуются только металлами. Основные оксиды - это оксиды, которые реагируют с кислотами с образованием соли и воды, но не реагируют со щелочами. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется К примеру, основными являются следующие оксиды: окись калия, окись кальция, окись двухвалентного железа. 1. Основные оксиды оксиды, которым соответствуют ос-нования. основный оксид амфотерный оксид соль. Основной оксид кислота (образуется соль вода).4. 1. 1. Химические свойства основных оксидов. Металл основный оксид. Растворимость определяют по таблице.Б.

Новое на сайте:


 




Copyright © 2018